МОЛЬ И МАССА

Постоянная Авогадро (N_A) — число атомов, присутствующих в 0,012 кг ¹²₆С (углерода-12); оно было точно измерено и равно 6,02 х 10²³ моль^-1. Углерод -12 выбран в качестве образца потому, что его легко отделить от других изотопов углерода.

Один моль — это такое количество вещества, которое содержит N_A атомов или молекул. Таким образом, n молей вещества содержат nH_A таких частиц. Молярной массой вещества называется масса одного моля вещества.

За атомную единицу массы (1 а.е.м.) принята ¹/₁₂ часть массы атома углерода-12, которая, согласно определению, равна 2,0 x 10^-26 кг (0,012 кг/N_А). Отсюда 1 а.е.м. = 1/12 x 0,012 кг/ N_А = 1,66 х 10^-27 кг. Отметим, что масса протона равна 1,00728 а.е.м., масса нейтрона — 1,00866 а.е.м., а масса электрона — 0,00055 а.е.м.

Так как массы протона и нейтрона приблизительно равны 1 а.е.м., то массовое число изотопа приблизительно равна массе в граммах одного моля атомов этого изотопа. Например, ядро урана ²³⁸₉₂U (урана-238) состоит из 238 нейтронов и протонов и, следовательно, его атомная масса приблизительно равна 238 а.е.м. Отсюда масса 1 моля атомов урана-238 равна приблизительно 238 г, или 0,238 кг.

Относительной атомной массой или относительной молекулярной массой называется масса атома или молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Таким образом, молярная масса элемента или химического соединения равна относительной атомной или молекулярной массе, выраженной в граммах.

Количество атомов или молекул в массе m элемента или химического соединения молярной массой М равно произведению молей (т/М) на количество частиц в моле N _А. Такие вычисления проводятся при анализе радиоактивных веществ, когда нужно вычислить количество атомов в радиоактивных изотопах.

См. также статью «Атомы и молекулы»