54. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Химический процесс – это совокупность процессов, обеспечивающих условия протекания химической реакции. Включают процессы транспортировки реагентов к зоне реакции, продуктов реакции из зоны реакции и др.

Явления, в результате которых не происходит изменения состава ядер атомов, но одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, называются химическими. Существуют различия между физическими и химическими явлениями. При физических явлениях изменяются физическое состояние или форма веществ или образуются новые вещества за счет изменения состава ядер-атомов (ядерные реакции).

Все химические реакции классифицируют по различным признакам.

1. По признаку изменения числа реагентов и продуктов реакции делят на следующие типы: соединения, разложения, замещения и обмена. Реакции, в результате которых образуется одно новое вещество из двух или нескольких, называют реакциями соединения.

Реакцией разложения называется реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ.

Реакцией замещения называется реакция между простыми и сложными веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.

Реакцией обмена называется реакция, в результате которой вещества обмениваются своими составными частями, образуя новые вещества.

2. По признаку выделения или поглощения теплоты. Те реакции, которые протекают с поглощением теплоты, называют экзотермическими:

N2(,)+O2(,)= 2NO(,), H0=180,8 кДж.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими:

2H2 + O2 = 2H2O, H0 = – 571,6 кДж.

3. По признаку обратимости.

Обратимыми называют реакции, которые протекают во взаимно противоположных направлениях. Эти реакции характеризуются тем, что продукты прямой реакции могут взаимодействовать между собой, образуя исходные вещества (обратная реакция).

Необратимыми называют реакции, которые протекают только в одном направлении.

4. По признаку изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Степень окисления – это условный заряд атомов в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов.

Степень окисления равна нулю у свободных атомов и атомов, входящих в состав неполярных молекул (Си, H2, N2).

2K+1Cl+5O3-2= 2K+1Cl-1+ 3O20,

C0+ 2Cu+2O-2= C+4O2-2+ 2Cu0

Окислительно-восстановительными реакциями называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.

Примеры реакций, протекающих без степени окисления атомов:

NaOH+HCl=NaCl+H2O,

N-3H3+1+ H+1Cl-1=N-3H4+1Cl-1